从门捷列夫制作出世界上第一张元素周期表开始，越来越多的元素被写进了元素周期表里。但有些元素因为半衰期太短，在自然界的丰度非常小,或者根本不存在。因此，必须用人工方法制造，这些元素我们称之为人造元素。早在1937年，意大利科学家卡洛·佩里埃和艾米罗·塞格雷就用氘轰击钼从而获得了锝的同位素。自此，随着时间发展和科技进步，越来越多的人造元素被制造出来，我们的元素周期表也丰富了起来。

      人造元素与自然元素相比最大的特点就是不稳定性与放射性。锎（读：kai）是一种人造元素，合成极为困难。其中，锎-252作为锎的同位素，也是其中最有商业价值的。别看锎-252寿命不长，可本事却特别大。每克锎-252每秒钟放出的中子有2.31万亿个，这些中子的平均能量为230万电子伏特，因此，锎-252是十分理想的中子源。科学家还发现在核医学领域，锎-252是癌症的“克星”。在患癌部位注射约几微克锎-252，它放出的中子就能有效地杀死癌细胞，同时对周围健康细胞的危害也比其他放射疗法要小得多。

      现有的人造元素一般只能通过核反应堆或加速器这两种方法来合成。通俗来讲，核反应堆合成方法是让铀不断地去吸收中子，产生一些比铀更重的一些核素，再通过衰变产生新的元素。再往后更重一些的元素，就需要用加速器来合成了。我们将一个轻的原子，用加速器加速到大概1亿电子伏特左右，作为“炮弹”去轰击另外一个元素，让它们两个融合在一起，然后再通过衰变形成新的元素。合成的道路也并非一帆风顺，新元素合成需要投入巨大的财力, 而且合成成功率是非常小的，要付出极大的努力，如提出新的方法、设计新的装置、制造新的探测器等等。一旦合成后还要被其他实验室重复并确证，最终才可能被相关国际机构认定。

      虽然人造元素合成很难，但研究人造元素对于探索原子质量极限、确定元素周期表极限有重要意义。迄今为止，元素周期表上从自然界发现的元素只到第92号元素铀，93号及以上的元素都是人工合成的。

      在应用方面，我们常用的烟雾报警器，里面用到的就是人造放射性元素。在未来，人造元素可能会发挥更大作用。

化学元素周期表：横看周期，竖看族

      “氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖……”在初识化学元素周期表时，你是否有过这样的疑问：元素周期表应该横着看还是竖着看呢？横着看和竖着看有什么区别呢？

      首先从化学元素周期表的发明开始说起，这离不开化学家们的辛苦研究。1803年，英国化学家道尔顿在他的论文中提出了原子学说，首次提出原子量的概念。他认为，不同的原子，不仅大小、形状各异，并且具有不同的质量——原子量。早在1789年出版的《化学大纲》中，法国化学家拉瓦锡就发表了历史上第一张《元素表》。在这张表中，当时已知的33种元素被分为了4类。此后，有多位化学家对元素的性质和分类开展研究。1865年，英国化学家纽兰兹在研究中发现，当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。他称这一规律为“八音律”。至1869年门捷列夫在彼得堡俄罗斯物理化学学会会议上发表论文，提出他编了一份元素表，表内依照原子量从小到大的顺序排列，元素周期表正式出现。

      元素周期表中每一种元素都有一个编号，这个编号称为原子序数。原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。在元素周期表中，横行称周期，用阿拉伯数字表示，有第1、2、3、4、5、6、7周期，其中1、2、3称为短周期，4、5、6称为长周期，第7周期称不完全周期。而纵行称为族，16个族分为7个主族（IA～V II A），7个副族（IB～V II B），1个V III B族，1个零族。（II、III为罗马数字）

      同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强。同一主族的元素，其最外层电子数相同，从上到下，元素的核外电子层数依次增加，原子序数递增，金属性在增强，非金属性减弱。

      在元素周期表中，元素的位置能反映出元素的核外电子排布，可以对元素性质进行有效推断。所以，无论是横着看还是竖着看，都能够根据其规律得出相应元素性质。

      值得一提的是，随着我们对元素规律认知的日益深刻，科学家发现元素周期表存在不少“怪异”之处，有人提出要对现在的元素周期表进行重新设计，并且也已经有了数百个版本的元素周期表。

      随着化学的不断发展，新的化学元素会继续填充元素周期表，未来的元素周期表会变成什么样子呢？让我们拭目以待。